Termodinamika Kimia

Termodinamika Kimia

Pembahasan termodinamika kimia menurut saya lebih sulit daripada termodinamika pada fisika hal ini jarena pada termodinamika kimia dikenal adanya persamaan reaksi yang saya kurang pahami mengenai hal ini. Persolaan ini menjadi demikian rumit pastinya. Berikut materi yang saya dapatkan dari bukunya pak Raymond Chang semoga bermanfaat.

Ulasan Singkat Termodinamika

Hukum Termodinamika Hukum termodinamika telah berhasil diterapkan dalam penelitian tentang proses kimia dan fisika. Hukum pertama termodinamika didasarkan pada hukum kekekalan energi. Hukum kedua termodinamika berkenaan dengan proses alami atau proses spontan. Fungsi yang memprediksi kespontanan reaksi ialah entropi, yang merupakan ukuran ketidakteraturan suatu sistem. Hukum kedua menyalakan bahwa untuk proses spontan, perubahan entropi semesta haruslah positif. Hukum ketiga memungkinkan kita menentukan nilai entropi mutlak.

Energi Bebas Gibbs Energi bebas Gibbs membantu kita menertukan kespontanan suatu reaksi dengan memfokuskan hanya pada sistem. Perubahan energi bebas Gibbs untuk suatu proses terdin atas dua suku: perubahan entalpi dan petubahan entropi dikalikan suhu. Pada subu dan lekanan tetap, penurunan energi bebas Gibbs menandakan terjadinya reaksi spontan. Perubahan energi-bebas Gibbs standar dapat dikaitkan dengan konstanta kesetimbangan reaksi.

Termodinamika dalam Sistem Biologis Banyak reaksi yang memiliki pengaruh biologis yang signifikan merupakan reaksi nonspontan. Jika, dengan bantuan enzim_: reaksi semacam ini digandengkan dengan reaksi yang memiliki perubahan energi-bebas Gibbs negatif, reaksi bersihnya akan bisa terjadi dan produk yang diinginkan bisa diperoleh.

Download pada link ini : termodinamika kimia

Read more »

Posted in: Kimia

Kesetimbangan Kimia

Kesetimbangan Kimia

Pada materi ini aku mengupload referensi dari buku kimia universitas 2 karya Raymond chang dan juga slide presentasi dari berbagai sumber. Jadi silahkan di download ya linknya ada di bawah. Terdapat konsep penting dalam kesetimbangan kimia yaitu definisi kesetimbangan kimia dan faktor-faktor yang mempengaruhinya. Kesetimbangan kimia menjelaskan keadaan dimana laju reaksi maju dan laju reaksi balik sama besar dan di mana konsentrasi reaktan dan produk tetap tidak berubah seiring berjalannya waktu. Keadaan kesetimbangan dinamik ini ditandai dari hanya adanya satu konstanta keselimbangan. Bergantung pada jenis spesi yang bereaksi, konstanta kesetimbangan dapat dinyalakan dalam molaritas (untuk larutan) atau tekanan parsial (untuk gas). Konstanta kesetimbangan memberi informasi lentang arah akhir dari suatu reaksi reversibel dan konsentrasi-konsentrasi dari campuran kesetimbangannya.

Faktor-faktor yang Mempengaruhi Kesetimbangan Kimia Perubahan konsentrasi dapat mempengaruhi posisi keadaan kesetimbangan; atau lebih tepatnya, jumlah relatif reaktan dan produk. Perubahan tekanan dan volume mungkin dapat memberikan pengaruh yang sama lerhadap sistem gas pada kesetimbangan. Hanya perubahan suhu yang dapat mengubah nilai konstanta kesetimbangan. Katalis dapat mempercepat tercapainya keadaan kesetimbangan dengan mempercepat reaksi maju dan reaksi balik, tetapi katalis tidak dapat mengubah posisi kesetimbangan atau konstanta kesetimbangan.

Untuk lebih lanjutnya silahkan download referensi dari saya melalui link dibawah ini

Kesetimbangan kimia by Raymond Chang
kesetimbangan kimia PPT

Note : materi ini merupakan bahan UTS kimdas 2 dan presentasi dari temen-temen beberapa waktu lalu, habis dosennya sama sekali tidak memberikan materi Cuma bilang bahan UTS ini,, it dan responsi setiap presentasi selesai. Tambah lagi kami bukan jurusan kimia, jadi banyak yang kacau balau waktu UTS kimia dasar.... so Cuma bisa berharap aja ada keberuntungan.

Read more »

Posted in: Kimia